Simulación interactiva
La materia · 4.º de ESO
El enlace químico
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Objetivo
Al terminar sabrás explicar por qué se unen los átomos, distinguir los enlaces iónico, covalente y metálico y relacionarlos con las propiedades de las sustancias.
En pocas palabras (lectura fácil)
Para madres, padres y tutores (1 minuto)
Explicación
Los átomos se unen para alcanzar una configuración más estable. Muchos lo consiguen completando ocho electrones en su última capa, como los gases nobles: es la regla del octeto. Los electrones de la última capa se llaman electrones de valencia y son los que participan en los enlaces.
El enlace iónico se da entre un metal y un no metal. El metal cede electrones y forma un catión (Na → Na⁺); el no metal los capta y forma un anión (Cl → Cl⁻). Los iones de carga opuesta se atraen y forman una red cristalina. Los compuestos iónicos, como la sal común, son sólidos duros, con puntos de fusión altos, suelen disolverse en agua y conducen la electricidad fundidos o disueltos, pero no en estado sólido.
El enlace covalente se da entre no metales, que comparten pares de electrones. Puede formar moléculas (H₂O, CO₂, O₂), que suelen ser gases o líquidos a temperatura ambiente, o grandes cristales covalentes, como el diamante, muy duros y con puntos de fusión altísimos. Los diagramas de Lewis representan los electrones de valencia con puntos o rayas.
En el enlace metálico, los átomos de un metal ceden sus electrones de valencia, que se mueven libremente formando una nube electrónica alrededor de los cationes. Esto explica que los metales sean buenos conductores del calor y de la electricidad, y que sean dúctiles (se estiran en hilos) y maleables (se extienden en láminas).
Entre moléculas actúan fuerzas intermoleculares, mucho más débiles que los enlaces. Las más intensas son los enlaces de hidrógeno, que aparecen en sustancias como el agua y explican que hierva a 100 °C, una temperatura muy alta para una molécula tan pequeña.
Idea clave: Ceder y captar electrones: iónico. Compartirlos: covalente. Ponerlos en común entre todos: metálico.
Ejemplo resuelto: Formación del cloruro de sodio
- Paso 1 El sodio (Na, grupo 1) tiene 1 electrón de valencia; el cloro (Cl, grupo 17) tiene 7.
- Paso 2 Al sodio le resulta más fácil perder 1 electrón que ganar 7: forma Na⁺.
- Paso 3 Al cloro le basta con ganar 1 electrón para completar el octeto: forma Cl⁻.
- Paso 4 Na⁺ y Cl⁻ se atraen por sus cargas opuestas.
- Paso 5 Millones de iones se ordenan alternándose y forman una red cristalina.
Resultado: Se forma NaCl, un compuesto iónico en proporción 1 : 1.
Resumen
- Los átomos se enlazan para ser más estables; muchos siguen la regla del octeto.
- Enlace iónico: metal + no metal; transferencia de electrones y red de iones.
- Enlace covalente: no metales que comparten electrones; moléculas o cristales covalentes.
- Enlace metálico: nube de electrones libres; conductividad, ductilidad y maleabilidad.
- Las fuerzas intermoleculares, como los enlaces de hidrógeno, influyen en los puntos de ebullición.
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Estado curricular: Currículo general LOMLOE · Competencias: CE1. Comprensión de fenómenos científicos · CE2. Resolución de problemas · CE3. Uso del lenguaje matemático y de las unidades · CE4. Interpretación de gráficas y datos · Referencia: RD 217/2022 · Revisado el 27/10/2026