Simulación interactiva
El cambio · 3.º de ESO
Las reacciones químicas
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Objetivo
Al terminar sabrás distinguir cambios físicos y químicos, ajustar ecuaciones químicas sencillas y aplicar la ley de conservación de la masa.
En pocas palabras (lectura fácil)
Para madres, padres y tutores (1 minuto)
Explicación
En un cambio físico la sustancia sigue siendo la misma (el hielo que se funde sigue siendo agua). En un cambio químico o reacción química, unas sustancias, los reactivos, se transforman en otras distintas, los productos. Señales habituales de una reacción son un cambio de color, la formación de un gas, la aparición de un sólido o el desprendimiento de energía.
Según la teoría de colisiones, para que haya reacción las partículas de los reactivos deben chocar con energía suficiente y con la orientación adecuada. Al chocar, se rompen enlaces y los átomos se reorganizan formando nuevas sustancias. Los átomos no se crean ni se destruyen.
Por eso se cumple la ley de conservación de la masa (Lavoisier): en un sistema cerrado, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
Una ecuación química representa la reacción: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Los coeficientes (los números delante de las fórmulas) indican cuántas moléculas intervienen. Ajustar una ecuación es elegir los coeficientes para que haya el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados. Nunca se cambian los subíndices de las fórmulas.
La velocidad de reacción aumenta con la temperatura, la concentración de los reactivos, la superficie de contacto (trocear un sólido) y con los catalizadores, sustancias que aceleran la reacción sin consumirse. Por eso guardamos los alimentos en la nevera: el frío ralentiza las reacciones que los estropean.
Idea clave: En una reacción química los átomos solo cambian de pareja: ni aparecen ni desaparecen, por eso la masa se conserva.
Ejemplo resuelto: Ajusta la ecuación CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
- Paso 1 Contamos átomos de C: 1 a la izquierda y 1 a la derecha. El carbono ya está ajustado.
- Paso 2 Contamos átomos de H: 4 a la izquierda y 2 a la derecha. Ponemos un 2 delante del H₂O: CH₄ + O₂ → CO₂ + 2 H₂O.
- Paso 3 Contamos átomos de O: a la derecha hay 2 (en CO₂) + 2 (en 2 H₂O) = 4. A la izquierda solo hay 2.
- Paso 4 Ponemos un 2 delante del O₂: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O.
- Paso 5 Comprobamos: C 1 = 1; H 4 = 4; O 4 = 4. La ecuación está ajustada.
Resultado: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Resumen
- En un cambio químico se forman sustancias nuevas; en un cambio físico, no.
- Los reactivos se transforman en productos porque sus partículas chocan y se reorganizan los átomos.
- Ley de conservación de la masa: masa de reactivos = masa de productos.
- Ajustar una ecuación es igualar los átomos de cada elemento cambiando solo los coeficientes.
- Temperatura, concentración, superficie de contacto y catalizadores modifican la velocidad de reacción.
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Estado curricular: Currículo general LOMLOE · Competencias: CE1. Comprensión de fenómenos fisicoquímicos · CE2. Razonamiento científico y resolución de problemas · CE4. Uso del lenguaje científico · CE5. Ciencia, salud y vida cotidiana · Referencia: RD 217/2022 · Revisado el 27/10/2026