Simulación interactiva
La materia · 3.º de ESO
El átomo y la tabla periódica
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Objetivo
Al terminar sabrás describir la estructura del átomo, calcular sus partículas a partir de Z y A, reconocer isótopos e iones y orientarte en la tabla periódica.
En pocas palabras (lectura fácil)
Para madres, padres y tutores (1 minuto)
Explicación
Toda la materia está formada por átomos. Un átomo tiene un núcleo muy pequeño, donde están los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), y una corteza donde se mueven los electrones (carga negativa). Casi toda la masa del átomo está en el núcleo.
El número atómico (Z) es el número de protones e identifica al elemento: todo átomo con Z = 6 es carbono. El número másico (A) es la suma de protones y neutrones. Por tanto, neutrones = A - Z. En un átomo neutro, el número de electrones es igual al de protones.
Los isótopos son átomos del mismo elemento (mismo Z) con distinto número de neutrones (distinto A), como el carbono-12 y el carbono-14. Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones: si ganan, quedan con carga negativa (aniones); si pierden, con carga positiva (cationes).
El modelo atómico ha cambiado con la investigación: Dalton imaginó esferas indivisibles; Thomson descubrió el electrón; Rutherford demostró que existe un núcleo pequeño y denso, y Bohr propuso que los electrones se sitúan en niveles de energía.
La tabla periódica ordena los elementos por Z creciente. Las filas se llaman periodos y las columnas, grupos; los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas parecidas. A la izquierda y en el centro están los metales; a la derecha, los no metales, y en la última columna, los gases nobles, muy poco reactivos.
Idea clave: Z dice quién eres (protones); A - Z dice cuántos neutrones llevas; los electrones pueden ir y venir.
Ejemplo resuelto: Calcula las partículas del átomo de aluminio (Z = 13, A = 27)
- Paso 1 Protones: coinciden con Z, así que hay 13 protones.
- Paso 2 Neutrones: A - Z = 27 - 13 = 14 neutrones.
- Paso 3 Electrones en el átomo neutro: los mismos que protones, 13 electrones.
- Paso 4 Si el aluminio pierde 3 electrones, forma el catión Al³⁺, que tiene 13 - 3 = 10 electrones.
Resultado: Al (Z = 13, A = 27): 13 protones, 14 neutrones y 13 electrones; el ion Al³⁺ tiene 10 electrones.
Resumen
- El átomo tiene un núcleo (protones y neutrones) y una corteza (electrones).
- Z = número de protones; A = protones + neutrones; neutrones = A - Z.
- Isótopos: mismo Z y distinto A. Iones: átomos con electrones de más (aniones) o de menos (cationes).
- Los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr muestran cómo avanza la ciencia.
- La tabla periódica se ordena por Z en periodos (filas) y grupos (columnas).
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Estados de la materia
Estado curricular: Currículo general LOMLOE · Competencias: CE1. Comprensión de fenómenos fisicoquímicos · CE2. Razonamiento científico y resolución de problemas · CE4. Uso del lenguaje científico · CE6. La ciencia como construcción colectiva · Referencia: RD 217/2022 · Revisado el 27/10/2026