Simulación interactiva
La materia · 2.º de ESO
Mezclas y disoluciones
Sin empezar
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Objetivo
Al terminar sabrás distinguir sustancias puras y mezclas, calcular la concentración de una disolución en g/L y elegir el método adecuado para separar los componentes de una mezcla.
En pocas palabras (lectura fácil)
Para madres, padres y tutores (1 minuto)
Explicación
Una sustancia pura tiene composición fija y propiedades características constantes: puede ser un elemento (como el oro o el oxígeno) o un compuesto (como el agua destilada). Una mezcla está formada por dos o más sustancias que conservan sus propiedades y pueden estar en proporciones variables.
Las mezclas heterogéneas permiten distinguir sus componentes a simple vista o con lupa (agua con arena, una ensalada). Las mezclas homogéneas, llamadas disoluciones, tienen un aspecto uniforme (agua con sal disuelta, el aire).
En una disolución, el componente mayoritario es el disolvente y el que está en menor proporción es el soluto. La concentración indica cuánto soluto hay en cierta cantidad de disolución: c (g/L) = masa de soluto (g) / volumen de disolución (L). Cuando ya no se puede disolver más soluto a esa temperatura, la disolución está saturada.
Para separar mezclas heterogéneas se usan métodos físicos como la filtración (agua y arena), la decantación (agua y aceite), el tamizado (piedras y arena) o la separación magnética (limaduras de hierro y arena). Para separar disoluciones se usan la cristalización, dejando que el disolvente se evapore al aire, la cromatografía (tintas) o la destilación, que en el centro solo realiza el profesorado.
En el aula trabajaremos siempre sin calor ni fuego y solo con materiales cotidianos: agua del grifo, sal, azúcar, arena, aceite, papel de filtro y rotuladores. Nunca se prueban las mezclas, aunque los ingredientes sean de cocina.
Idea clave: Mezcla = sustancias que se juntan sin dejar de ser lo que son; por eso se pueden separar aprovechando sus diferencias.
Ejemplo resuelto: Calcula la concentración de un suero casero de práctica
- Paso 1 Disolvemos 9 g de sal en agua del grifo y completamos hasta 500 mL de disolución.
- Paso 2 Identificamos soluto (sal) y disolvente (agua).
- Paso 3 Pasamos el volumen a litros: 500 mL = 0,5 L.
- Paso 4 Aplicamos c = masa de soluto / volumen: 9 g / 0,5 L.
- Paso 5 Calculamos: c = 18 g/L.
Resultado: La disolución tiene una concentración de 18 g/L. (Es solo una práctica de cálculo: no se bebe.)
Resumen
- Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos; las mezclas, heterogéneas u homogéneas.
- Una disolución es una mezcla homogénea formada por soluto y disolvente.
- Concentración en g/L = gramos de soluto / litros de disolución.
- Métodos de separación: filtración, decantación, tamizado, separación magnética, cristalización por evaporación, cromatografía y destilación.
- En el aula, siempre sin calor, sin fuego y sin probar las mezclas.
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Densidad
Estado curricular: Currículo general LOMLOE · Competencias: CE1. Comprensión de fenómenos científicos · CE2. Metodología científica y experimentación · CE3. Manejo de unidades y cálculo · CE5. Trabajo seguro en el laboratorio · Referencia: RD 217/2022 · Revisado el 27/10/2026