Simulación interactiva
El cambio · 2.º de ESO
Los cambios químicos
Sin empezar
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Objetivo
Al terminar sabrás distinguir cambios físicos y químicos, identificar reactivos y productos, aplicar la ley de conservación de la masa y reconocer reacciones de la vida cotidiana.
En pocas palabras (lectura fácil)
Para madres, padres y tutores (1 minuto)
Explicación
En un cambio físico la sustancia sigue siendo la misma: el hielo que se funde sigue siendo agua y el papel que se rompe sigue siendo papel. En un cambio químico o reacción química, unas sustancias se transforman en otras diferentes, con propiedades distintas.
Las sustancias iniciales se llaman reactivos y las que se forman, productos. Se representan con una flecha: reactivos → productos. Durante la reacción, los átomos de los reactivos no desaparecen: se reorganizan y forman sustancias nuevas.
Hay pistas que indican que se ha producido una reacción: un cambio de color (una manzana cortada que se oscurece), la aparición de gases (burbujas al mezclar ciertas sustancias), la formación de un sólido dentro de un líquido, un cambio de olor o la emisión o absorción de energía (luz o calor). Ninguna pista por sí sola es una prueba definitiva, pero juntas son muy fiables.
La ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en el siglo XVIII, dice que en una reacción química en un recipiente cerrado la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Si parece que «se pierde» masa, suele ser porque un gas ha escapado al aire.
Las reacciones están por todas partes: la oxidación del hierro, la fotosíntesis de las plantas, la respiración celular, la digestión o la cocción de los alimentos. La velocidad de una reacción depende de factores como la temperatura (por eso la comida dura más en el frigorífico), el tamaño de los trozos o la concentración.
Idea clave: En una reacción química los átomos no se pierden: se reorganizan para formar sustancias nuevas.
Ejemplo resuelto: Comprueba la conservación de la masa con datos de un laboratorio
- Paso 1 En un laboratorio se hace reaccionar una muestra en un frasco cerrado herméticamente.
- Paso 2 Antes de la reacción, el frasco con los reactivos tiene una masa de 152,0 g.
- Paso 3 Se observa que se forman burbujas: aparece un gas nuevo.
- Paso 4 Al terminar, sin abrir el frasco, la balanza vuelve a marcar 152,0 g.
- Paso 5 Si se repite con el frasco abierto, al final marca 150,8 g: 1,2 g de gas se han escapado.
Resultado: En un sistema cerrado la masa se conserva; la aparente pérdida en el frasco abierto se debe al gas que sale.
Resumen
- En un cambio físico la sustancia no cambia; en uno químico se forman sustancias nuevas.
- Reactivos → productos: los átomos se reorganizan.
- Cambios de color, gases, sólidos nuevos, olores o energía son pistas de una reacción.
- Ley de Lavoisier: en un sistema cerrado, la masa de reactivos es igual a la de productos.
- La temperatura, el tamaño de los trozos y la concentración influyen en la velocidad de reacción.
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Estado curricular: Currículo general LOMLOE · Competencias: CE1. Comprensión de fenómenos científicos · CE2. Metodología científica y experimentación · CE3. Manejo de unidades y cálculo · CE5. Ciencia, sociedad y sostenibilidad · Referencia: RD 217/2022 · Revisado el 27/10/2026