Cambios químicos · Extraescolar · ESO y Bachillerato (12-18 años)
Vinagre y bicarbonato: reacción química y conservación de la masa
Objetivo
Al terminar sabrás reconocer una reacción química, identificar reactivos y productos y comprobar la conservación de la masa.
En pocas palabras (lectura fácil)
Para madres, padres y tutores (1 minuto)
Explicación
En un cambio físico la sustancia sigue siendo la misma (disolver sal, evaporar agua, romper un papel). En un cambio químico o reacción química se forman sustancias nuevas. Algunas pistas: aparición de un gas (burbujas), cambio de color, de olor o de temperatura.
Al mezclar bicarbonato de sodio con vinagre (que contiene ácido acético) aparece mucha espuma. Los reactivos se transforman en productos: acetato de sodio, agua y dióxido de carbono (CO2), que es el gas de las burbujas. En fórmulas: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2. Si tocas el vaso, notarás que se enfría ligeramente.
La ley de conservación de la masa, formulada por Lavoisier en el siglo XVIII, dice que en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos: los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reorganizan.
Compruébalo con una báscula de cocina. Sistema abierto: si la reacción ocurre en un vaso destapado, el CO2 escapa al aire y la báscula marca menos al final. Sistema cerrado: pon el vinagre en una botella de plástico, el bicarbonato dentro de un globo, ajusta el globo a la boca y pesa; después levanta el globo para que caiga el bicarbonato. El globo se hincha y la masa se mantiene. Si la báscula marca 1 g menos, se debe al empuje del aire sobre el globo hinchado, no a una pérdida de materia.
Seguridad: gafas por si salpica, una persona adulta presente, trabaja sobre una bandeja y no acerques la cara a la botella. Nunca cierres la botella con su tapón: el gas aumentaría la presión y el tapón podría salir disparado. Usa poca cantidad (una cucharadita de bicarbonato y medio vaso de vinagre), no pruebes nada y limpia con agua al terminar.
Idea clave: En una reacción química se forman sustancias nuevas, pero la masa total se conserva; si la báscula baja, es que algo ha escapado.
Ejemplo resuelto: Sistema abierto frente a sistema cerrado
- Paso 1 Abierto: ponemos en la báscula un vaso con 100 mL de vinagre y, al lado, un papel con 4 g de bicarbonato. Total: 316 g.
- Paso 2 Echamos el bicarbonato en el vaso, esperamos a que dejen de salir burbujas y volvemos a pesar todo, papel incluido: 314 g.
- Paso 3 Han escapado unos 2 g de dióxido de carbono al aire.
- Paso 4 Cerrado: botella con 100 mL de vinagre y globo con 4 g de bicarbonato ajustado a la boca. Total: 318 g.
- Paso 5 Volcamos el bicarbonato, el globo se hincha y, al terminar, la báscula marca 318 g (o 317 g por el empuje del aire sobre el globo).
Resultado: Cuando no se deja escapar el gas, la masa total se conserva, como predice la ley.
Resumen
- En un cambio químico se forman sustancias nuevas; en uno físico, no.
- Bicarbonato + vinagre → acetato de sodio + agua + dióxido de carbono.
- Ley de conservación de la masa: masa de reactivos = masa de productos.
- En un sistema abierto el gas escapa y la báscula marca menos; en uno cerrado, la masa se mantiene.
- Nunca se tapa la botella con tapón: el gas aumenta la presión.
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Estado curricular: Currículo general LOMLOE · Competencias: CE2. Indagación y experimentación · CE3. Razonamiento científico · CE4. Comunicación de resultados · CE5. Seguridad y cuidado · CE6. Tratamiento de datos · Referencia: RD 217/2022 · Revisado el 27/10/2026