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Enlace químico y estructura de la materia · 2.º de Bachillerato
El enlace químico
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Objetivo
Al terminar sabrás explicar los enlaces iónico, covalente y metálico, predecir la geometría de moléculas y relacionar la estructura con las propiedades de las sustancias.
En pocas palabras (lectura fácil)
Para madres, padres y tutores (1 minuto)
Explicación
El enlace iónico se forma por transferencia de electrones entre un metal y un no metal con gran diferencia de electronegatividad. Los iones forman una red cristalina; su estabilidad se mide con la energía reticular (U), que se calcula con el ciclo de Born-Haber. U es mayor cuanto mayores son las cargas de los iones y menor su distancia.
En el enlace covalente los átomos comparten pares de electrones. La teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) predice la geometría: los pares, enlazantes o no, se sitúan lo más lejos posible. Con 4 pares alrededor del átomo central: tetraédrica (CH4), piramidal trigonal (NH3) o angular (H2O).
La teoría de hibridación explica la geometría con orbitales híbridos: sp (lineal, 180°), sp2 (trigonal plana, 120°) y sp3 (tetraédrica, 109,5°). Los enlaces simples son σ; en un enlace doble hay un σ y un π, y en uno triple, un σ y dos π.
Una molécula con enlaces polares puede ser apolar si su geometría es simétrica y los momentos dipolares se anulan (CO2, CH4). Entre moléculas actúan fuerzas intermoleculares: de dispersión (London), dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno (H unido a F, O o N), que elevan mucho los puntos de ebullición.
El enlace metálico se describe como una red de cationes en un «mar» de electrones deslocalizados, lo que explica la conductividad y la ductilidad. Los sólidos covalentes de red (diamante, SiO2) tienen puntos de fusión altísimos porque hay que romper enlaces covalentes.
Idea clave: El tipo de enlace y la geometría determinan la polaridad y las fuerzas entre partículas, y estas explican puntos de fusión, solubilidad y conductividad.
Ejemplo resuelto: Predice la geometría, la hibridación y la polaridad del amoniaco, NH3.
- Paso 1 Estructura de Lewis: el N comparte un par con cada H y conserva un par no enlazante.
- Paso 2 Alrededor del N hay 4 pares de electrones: 3 enlazantes y 1 no enlazante.
- Paso 3 Los 4 pares se disponen en tetraedro; la hibridación del N es sp3.
- Paso 4 Como uno de los pares no se «ve», la geometría molecular es piramidal trigonal, con ángulos algo menores de 109,5° (unos 107°).
- Paso 5 Los enlaces N-H son polares y la geometría no es simétrica: los momentos no se anulan y la molécula es polar.
Resultado: NH3: piramidal trigonal, N con hibridación sp3, molécula polar (y forma enlaces de hidrógeno).
Resumen
- Iónico: transferencia de electrones; red cristalina; energía reticular por Born-Haber.
- Covalente: compartición de pares; la TRPECV predice la geometría.
- Hibridación sp, sp2 y sp3; enlace doble = σ + π; triple = σ + 2π.
- La polaridad depende de los enlaces y de la simetría; los enlaces de hidrógeno elevan los puntos de ebullición.
- Metálico: electrones deslocalizados; buena conductividad y ductilidad.
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Estado curricular: Currículo general LOMLOE · Competencias: CE1. Comprensión de modelos científicos · CE2. Resolución de problemas · CE3. Uso del lenguaje científico y matemático · CE4. Argumentación científica · Referencia: RD 243/2022 · Revisado el 27/10/2026